Question

4．下面的排序正确的是（　　）

• A． 晶体熔点：CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
• B． 硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
• C． 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大；
C．氟化氢分子间存在氢键；
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．

解答 解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A错误；
B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．氟化氢分子间存在氢键，沸点最高，故C错误；
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体的熔点、非金属性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．