Question

11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请写出C→D的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

Answer 1

分析 A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，
（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO₂，A是S，则根据转化关系知，C是SO₃、D是H₂SO₄，二氧化硫具有还原性，能使KMnO₄溶液褪色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO₃，则根据转化关系知，B是NO、C是NO₂，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此答题．

解答 解：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，
（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO₂，A是S，则根据转化关系知，C是SO₃、D是H₂SO₄，二氧化硫具有还原性，将B通入KMnO₄溶液的现象为：紫红色变为无色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中作氧化剂的H₂SO₄与参加反应的H₂SO₄的物质的量之比为1：2，
故答案为：紫红色变为无色；还原性；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：2；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为HNO₃，则根据转化关系知，B是NO、C是NO₂，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

点评 本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合D的性质分析解答，题目难度不大．