题目内容
2．在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
| A． | 0.9 mol | B． | 0.8 mol | C． | 0.7 mol | D． | 0.6 mol |
分析 反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，据此判断．
解答 解：根据题意，利用三段式分析
CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1 1 0 0
变化物质的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物质的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此时二氧化碳的物质的量是0.6mol，再通入0.3mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.3mol，此时CO2的物质的量0.9mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-0.9mol之间，故选BC．
点评 本题考查了化学平衡的计算分析判断，极值方法的计算应用，题目难度中等．
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10．将下列各组物质溶于水后，得到无色溶液的一组是（ ）
| A． | K2SO4、HNO3、BaCl2 | B． | NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2 | ||
| C． | NH4HCO3、KCl、NaCl | D． | KMnO4、NaCl、H2SO4 |
17．下列过程属于熵增加的是（ ）
| A． | 一定条件下水由气态变为液态 | B． | 水总是由高处流向低处 | ||
| C． | 碳酸氢铵在常温情况下分解 | D． | CO点燃时生成CO2 |
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO | |
| B． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |
14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
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12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
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