某溶液中加入KSCN溶液无明显现象.再通入氯气.溶液立即变为红色.说明原溶液中一定含有( )A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（　　）

A．

Fe³⁺

B．

Fe²⁺

C．

Cu²⁺

D．

Zn²⁺

分析某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中本来无Fe³⁺，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明通入氯气后生成了Fe³⁺，据此分析．

解答解：铁离子Fe³⁺的检验方法是在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子．
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中本来无Fe³⁺，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明通入氯气后生成了Fe³⁺，即说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，被氧化生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液．
故选B．

点评本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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16．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（2）为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．
（3）某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
④分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1试确定NO₃^-是否存在？不确定（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=．（若不存在，此问不必作答）．

17．下列过程属于熵增加的是（　　）

	A．	一定条件下水由气态变为液态		B．	水总是由高处流向低处
	C．	碳酸氢铵在常温情况下分解		D．	CO点燃时生成CO₂

14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如表：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨或光化学烟雾；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若使所得溶液pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe²⁺．

1．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）

11．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为：紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，
请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请写出C→D的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

18．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺；且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
	B．	每1mol Co₂O₃在酸性溶液中被还原生成Co²⁺时转移2 mol e^-
	C．	FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
	D．	I₂具有较弱的氧化性，不可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

15．芳香族化合物颠茄酸乙酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗，其合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

回答下列问题：
（1）反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是乙炔，反应②用的试剂是HBr（或溴化氢）．
（2）A与丙烯腈（CH₂=CHCN）反应能得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1：1的共聚产物），反应的化学方程式是

．
（3）反应③的条件是NaOH水溶液、加热．
（4）反应⑦的化学方程式是

．
（5）颠茄酸乙酯能使溴的CCl₄溶液褪色，则颠茄酸的结构简式是

16．天津港爆炸现场的氰化钠有剧毒，用过氧化氢处理含氰废水的第一步反应原理如下：CN^-+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CNO^-+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中H₂O₂被氧化
	B．	CNO^-中N的化合价为-3价
	C．	温度越高越有利于该反应发生
	D．	每生成1.8 g H₂O，转移电子数为0.4N_A