Question

1．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
①若a反应是主要反应，则CuI和CuCl 水溶性关系是K_sp（CuCl）大于K_sp（CuI）（填大于或小于）．
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．氯化铁溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH₅是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），在上述反应中NH₅作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H⁺═Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
CuH+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，黑色的物质的产生源于加热温度过高；
（2）①溶解性小的物质先生成；
②碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；
（3）①NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失电子，硫酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气；
③发生氧化还原反应，还生成Cu（NO₃）₂、NO、水．

解答 解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜（CuO）和水，
故答案为：砖红色；CuO；
（2）①溶解性小的物质先生成，a反应是主要反应，则CuI的溶解性小，所以水溶性关系是K_sp（CuCl）大于K_sp（CuI）；
故答案为：大于；
②碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，
故答案为：B；
（3）①NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物；
故答案为：离子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失电子硫酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故离子方程式为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
③稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子3mol，与NO的物质的量之比是1：1，反应为CuH+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+2H₂O，
故答案为：NO↑；2H₂O．

点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应及Ksp的应用等，注重化学反应原理的考查，把握习题中的信息及迁移应用能力为解答的关键，题目难度中等．