题目内容
某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，则下列离子可与该溶液大量共存的是（ ）
| A、SO42- |
| B、Cl- |
| C、CO32- |
| D、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：在强酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+，则具有氧化性的离子以及与Ba2+反应生成沉淀的离子不能大量共存．
解答：
解：SO42-、CO32-与Ba2+均不能大量共存，NO3-在酸性条件下能将Fe2+氧化，只有B正确．
故选B．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型．
练习册系列答案
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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| B、pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO |
| C、加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、1.0L0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NA | ||||
B、反应2C+SiO2
| ||||
| C、1mol液态N2O4中分子总数小于NA | ||||
| D、常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④镁条、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（ ）
| A、①、③ | B、②、⑤ |
| C、④、⑥ | D、③、④ |
取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896L NO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g．则合金中铜与镁的物质的量之比等于（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） | ||
| B、在0.1mol?L-1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 | ||
| C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
|
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是C（ ）
| A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1 |
| B、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 |
| C、饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| D、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-） |