题目内容
取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896L NO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g．则合金中铜与镁的物质的量之比等于（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量；生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，设出铜、镁的物质的量，然后根据电荷守恒、沉淀的质量列式计算．
解答：
解：标况下0.896L 的NO2气体的物质的量为：
=0.04mol，0.672LN2O4气体的物质的量为：
=0.03mol，
所以金属提供的电子的物质的量为：0.04mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.1mol，
最后生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，设合金中铜、镁的物质的量分别为x、y，则氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量分别为x、y，根据生成沉淀的质量可得：98x+58y=3.7g，根据电子守恒可得：2x+2y=0.1mol，
联立解得：x=0.02、y=0.03mol，
所以合金中铜与镁的物质的量之比为：0.02mol：0.03mol=2：3，
故选C．
| 0.896L |
| 22.4L/mol |
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
所以金属提供的电子的物质的量为：0.04mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.1mol，
最后生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，设合金中铜、镁的物质的量分别为x、y，则氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量分别为x、y，根据生成沉淀的质量可得：98x+58y=3.7g，根据电子守恒可得：2x+2y=0.1mol，
联立解得：x=0.02、y=0.03mol，
所以合金中铜与镁的物质的量之比为：0.02mol：0.03mol=2：3，
故选C．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法．
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