Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
• B、在0.1mol?L^-1 的NaHA溶液pH=4，则H₂A为强酸
• C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、依据溶液中的电荷守恒分析判断；
B、0.1mol?L^-1 的NaHA溶液pH=4，则HA^-存在电离平衡；
C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余；
D、向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离．

解答： 解：A、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液呈中性，存在的电荷守恒为[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，由于中性溶液[H⁺]=[OH^-]，所以[NH₄⁺]=[Cl^-]，故A错误；
B、0.1mol?L^-1 的NaHA溶液pH=4，则HA^-存在电离平衡，则H₂A为弱酸，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故C正确；
D、向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答．