题目内容
下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④镁条、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（ ）
| A、①、③ | B、②、⑤ |
| C、④、⑥ | D、③、④ |
考点：钠的重要化合物,镁的化学性质
专题：
分析：根据物质的性质进行分析，变质就是在空气中发生了化学变化，利用这一知识分析解决即可；
解答：
解：①硫化钠溶液暴露于空气中易被氧气氧化生成硫单质，故错误；
②熟石膏为2CaSO4?H2O，暴露于空气中易失去结晶水，故错误；
③碳酸钠晶体暴露于空气中易与二氧化碳、水蒸汽反应生成碳酸氢钠，故错误；
④镁条因为表面有一层致密的氧化膜保护，所以不易变质，故正确；
⑤漂白粉暴露于空气中易与二氧化碳、水蒸汽反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故错误；
⑥硫黄在空气中常温下不易被氧化，所以不易变质，故正确；
故选：C．
②熟石膏为2CaSO4?H2O，暴露于空气中易失去结晶水，故错误；
③碳酸钠晶体暴露于空气中易与二氧化碳、水蒸汽反应生成碳酸氢钠，故错误；
④镁条因为表面有一层致密的氧化膜保护，所以不易变质，故正确；
⑤漂白粉暴露于空气中易与二氧化碳、水蒸汽反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，故错误；
⑥硫黄在空气中常温下不易被氧化，所以不易变质，故正确；
故选：C．
点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查．
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下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 |
| B、非金属元素只能形成共价化合物 |
| C、阳离子只能被还原 |
| D、阴离子中不含金属元素 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
| D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |
从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 |
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褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法正确的是（ ）
| A、由色氨酸转化为褪黑素属于缩聚反应 |
| B、色氨酸与褪黑素都属于氨基酸 |
| C、在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 |
| D、褪黑素与色氨酸都具有两性化合物的特性 |
某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，则下列离子可与该溶液大量共存的是（ ）
| A、SO42- |
| B、Cl- |
| C、CO32- |
| D、NO3- |
一定温度下，将2molX和1molY通入体积为1L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其中Z的浓度随时间变化的数据如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
| 时间 | 0min | 2min | 4min | 6min | 8min | 10min |
| Z的浓度mol/L | 0 | 0.8 | 1.2 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
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| B、该温度下反应的化学平衡常数为18.15 |
| C、向平衡体系中再加入2molX和1mol Y，达到新的平衡时X的体积分数增大 |
| D、对平衡体系降低温度，化学反应后速率减慢，但Y的转化率增大 |