Question

由氯化铁，氯化钾组成的1L混合溶液中，已知Fe³⁺的质量28g，Cl^-的质量为71g．请计算，
（1）原溶液中Fe³⁺的物质的量为

 

（2）原溶液中的K⁺的质量为

 

（3）若量取该混合溶液250，mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算Fe³⁺原溶液中的物质的量；
（2）根据电荷守恒计算K⁺的物质的量，再根据m=nM计算K⁺的质量；
（2）计算250mL溶液中Cl^-的物质的量，根据c=

n

V

计算稀释后Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）28gFe³⁺的物质的量为：

28g

56g/mol

=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（2）Cl^-的物质的量为：

71g

35.5g/mol

=2mol，根据电荷守恒，K⁺的物质的量为：2mol-0.5mol×3=0.5mol，故K⁺的质量为0.5mol×39g/mol=19.5g，
故答案为：19.5g；
（2）250mL溶液中Cl^-的物质的量为：2mol×

250mL

1000mL

=0.5mol，稀释后Cl^-的物质的量浓度为：

0.5mol

1L

=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查了混合物的计算、物质的量有关计算，题目难度中等，注意根据电荷守恒计算钾离子物质的量，试题有利于培养学生的化学计算能力．