题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、1.0L0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NA | ||||
B、反应2C+SiO2
| ||||
| C、1mol液态N2O4中分子总数小于NA | ||||
| D、常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、n（Ba2+）=1.0L×0.10mol?L-1=0.1mol，Ba2+的个数是0.10NA；
B、反应2C+SiO2
Si+2CO↑，当生成14g硅时，转移电子总数是0.1NA；
C、N2O4分解生成NO2，1mol液态N2O4中分子总数大于NA；
D、常温下，铁钉遇浓硝酸发生钝化．
B、反应2C+SiO2
| ||
C、N2O4分解生成NO2，1mol液态N2O4中分子总数大于NA；
D、常温下，铁钉遇浓硝酸发生钝化．
解答：
解：A、n（Ba2+）=1.0L×0.10mol?L-1=0.1mol，Ba2+的个数是0.10NA，故A正确；
B、反应2C+SiO2
Si+2CO↑，当生成14g硅时，转移电子总数是0.1NA，故B错误；
C、N2O4分解生成NO2，1mol液态N2O4中分子总数大于NA，故C错误；
D、常温下，铁钉遇浓硝酸发生钝化，故D错误；
故选A．
B、反应2C+SiO2
| ||
C、N2O4分解生成NO2，1mol液态N2O4中分子总数大于NA，故C错误；
D、常温下，铁钉遇浓硝酸发生钝化，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意自身氧化还原反应电子转移的数目．
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组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）| A、10种 | B、16种 |
| C、20种 | D、25种 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、铜 | B、蔗糖 | C、三氧化硫 | D、醋酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 |
| B、非金属元素只能形成共价化合物 |
| C、阳离子只能被还原 |
| D、阴离子中不含金属元素 |
有一系列酚按
、
、
…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（ ）
、、…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（ ）| A、4.00% |
| B、6.38% |
| C、5.12% |
| D、2.00% |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
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| C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
| D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |
从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）
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某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，则下列离子可与该溶液大量共存的是（ ）
| A、SO42- |
| B、Cl- |
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| D、NO3- |
电解原理在工业生产中有广泛的应用．