NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．n(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中.含有Na+数目为NAB．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应:21H+31H→42He+10n.净产生的中子(10n)数为NAC．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD．56g 铁与足量氯气反应.氯气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	n（H₂CO₃）和c（HCO₃^-）之和为1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A
	B．	5g ²₁H和³₁H的混合物发生热核聚变反应：²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀n，净产生的中子（¹₀n）数为N_A
	C．	1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
	D．	56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N_A个电子

分析 A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子；
B.5g ²₁H和³₁H的混合物中²₁H和³₁H的质量未知；
C．乙醇溶液中乙醇分子内、水分子内都存在共价键；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量依据铁计算电子转移数．

解答解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子，依据碳原子个数守恒：1mol的NaHCO₃溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的总物质的量为1mol，所以n（H₂CO₃）和c（HCO₃^-）之和为1mol的NaHCO₃溶液中，碳酸氢钠的物质的量大于1mol，含有Na⁺数目大于N_A，故A错误；
B.5g ²₁H和³₁H的混合物中²₁H和³₁H的质量未知，无法计算净产生的中子数目，故B错误；
C．乙醇溶液中乙醇分子内、水分子内都存在共价键，所以1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数远远大于0.8N_A，故C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，56g 铁物质的量为$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3N_A个电子，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意溶液中存在的电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

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1．下列说法正确的是（　　）

	A．	将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
	B．	Fe（OH）₃胶体和Fe（OH）₃沉淀的化学性质不相同
	C．	乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
	D．	MnO₂具有较强氧化性，可作为H₂ O₂分解反应的氧化剂

18．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
①反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是0.05mol/（L．min）．
③X点与Y点的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X点的正反应速率v_正（X）与Z点的逆反应速率v_逆（Z）的大小关系为v_正（X）＞v_逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c （填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_生成（H₂）                  b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变    d．CO、H₂、CH₃OH的浓度相等
⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd．（填字母）
a．c（H₂）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的百分含量增加        d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

5．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口	试纸没有变蓝色	溶液中不含NH₄⁺
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO₃酸化呈酸性，如AgNO₃	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
C	Mg（OH）₂悬浊液中加入pH=7的醋酸氨溶液	沉淀溶解	加入醋酸发生NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，使Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-平衡向右移动
D	洁净的铁打在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO₄溶液	铁定表面无红色物质生成	铁钉在浓硝酸中已钝化

请回答下列问题．
（1）A的官能团名称是溴原子、羟基、酯基；C的系统命名是1，3-丁二醇．
（2）①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应．
（3）写出反应③的化学方程式：2CH₃COCH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COCH₂COOH．
（4）满足下列条件的B同分异构体有11种．
Ⅰ．能与Na反应产生气体
Ⅱ．能与NaOH 反应Ⅲ．不能与Na₂CO₃反应．
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是CH₃COOCH₂CH₂OH、CH₃COOCHOHCH₃、CH₃CH₂OOCCH₂OH．
（5）已知：
Ⅰ．RCH=CH₂$→_{△}^{HCl}$RCHClCH₃
Ⅱ．CH₂=CH-CH=CH₂$→_{△}^{HClO}$

写出以CH₂=CHCH=CH₂为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

．

2．査阅文献可知：白磷：分子式为P₄，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料．它们的结构如下图所示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	属于同位素		B．	属于同分异构体
	C．	都属于多原子分子		D．	黑磷在空气中不易燃烧

6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的NH₃，空气和HCl[V（空气）：V（HCl）=1：4]的混合气体，O₂和NO₂[V（O₂）：V（NO₂）=1：4]的混合气体，然后分别做喷泉实验．实验完毕后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比最接近（不考虑2NO₂?N₂O₄）（　　）

7．下列说法中，不正确的是（设N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
	B．	向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，因发生化学反应而溶解
	C．	足量的Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应可生成N_A个SO₂分子
	D．	氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性

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