Question

5．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口	试纸没有变蓝色	溶液中不含NH4+
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，如AgNO3	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
C	Mg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸氨溶液	沉淀溶解	加入醋酸发生NH4++OH-?NH3•H2O，使Mg（OH）2?Mg2++2OH-平衡向右移动
D	洁净的铁打在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液	铁定表面无红色物质生成	铁钉在浓硝酸中已钝化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨；
B．水解生成NaBr，检验溴离子在酸性条件下；
C．Mg（OH）₂悬浊液中加入pH=7的醋酸氨溶液，铵根离子式溶解平衡正向移动；
D．Fe与硫酸铜可发生置换反应，氧化铝不能，且常温下Fe遇能硝酸发生钝化．

解答 解：A．加入稀氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH₄⁺，故A错误；
B．水解生成NaBr，检验溴离子在酸性条件下，则出现淡黄色沉淀，可知溴乙烷发生水解反应，故B正确；
C．Mg（OH）₂悬浊液中加入pH=7的醋酸氨溶液，铵根离子式溶解平衡正向移动，则沉淀溶解，均合理，故C正确；
D．Fe与硫酸铜可发生置换反应，氧化铝不能，且常温下Fe遇能硝酸发生钝化，则铁定表面无红色物质生成，说明铁钉在浓硝酸中已钝化，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握离子检验、有机物的性质、沉淀溶解平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．