Question

7．下列说法中，不正确的是（设N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

• A． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
• B． 向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，因发生化学反应而溶解
• C． 足量的Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应可生成N_A个SO₂分子
• D． 氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性

Answer 1

分析 A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
B、溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解；
C、随反应的进行，浓硫酸要变稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应；
D、氢氧化铝溶于强碱溶液，说明氢氧化铝呈酸性．

解答 解：A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故A正确；
B、Mg（OH）₂的悬浊液中中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液会发生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解，所以看到的现象为浊液逐渐溶解，故B正确；
C、随反应的进行，浓硫酸要变稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以足量的Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应生成SO₂分子小于N_A个，故C错误；
D、氢氧化铝溶于强碱溶液，可知氢氧化铝为酸性，体现Al的非金属性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的应用及Al的性质，为高频考点，把握非金属性的最高价氧化物的水化物为酸性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，题目难度不大．