题目内容
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是（ ）| A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B、Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10-4 |
| C、a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
| D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），ksp=c2（Ag+）×c（SO42-），处于曲线上的点为饱和状态，随着SO42-浓度的增大，Ag+浓度减小，以此解答该题．
解答：
解：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，含有大量SO42-的溶液中一定存在Ag+，故A错误；
B．由图象可知，b点，当c（SO42-）=4×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.6×10-5，故B错误；
C．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，不可能达到b点，故C错误；
D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp=1.6×10-5，不会生成沉淀，故D正确；
故选D．
B．由图象可知，b点，当c（SO42-）=4×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.6×10-5，故B错误；
C．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，不可能达到b点，故C错误；
D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp=1.6×10-5，不会生成沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数．
练习册系列答案
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下列物质分类的具体物质，一定条件下和某些酸、碱、盐能发生化学反应的（ ）
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①Al；②SiO2；③H2S；④NH3?H2O；⑤AgNO3．
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| C、②③④ | D、③④⑤ |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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下列离子方程式正确的是：
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