Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
（1）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

 

（2）该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是

 

（只要求列出算式）．

Answer 1

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．
（1）利用均摊法计算化学式；
（2）根据ρ=

m

V

计算晶胞的体积．

解答： 解：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．
（1）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为：（8×

1

8

+6×

1

2

）=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF₂，故答案为：CaF₂；
（2）晶胞中根据上面的计算可知，有4个钙离子和8个氟离子，所以ρ=

m

V

=

78g×4 6.02×1023

V

=ag?cm^-3，则V=

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023/mol

，故答案为：

4×78g/mol

ag?cm-3×6.02×1023/mol

．

点评：本题以元素推断为基础，考查了有化学式的确定、晶胞密度的计算等问题，题目难度不大，答题时注意均摊法的应用，注意观察晶胞结构．