题目内容
下列所配溶液浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将31g Na2O溶于1升水中 |
| B、常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液 |
| C、将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL |
| D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合 |
考点：溶液的配制
专题：
分析：A、Na2O溶于水，与水反应生成NaOH，为NaOH溶液，根据Na2O质量计算NaOH的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断，注意水的体积不等于溶液的体积；
B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下；
C、根据稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）；
D、根据溶液的体积不具有加和性．
B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下；
C、根据稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）；
D、根据溶液的体积不具有加和性．
解答：
解：A、根据钠原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2O）=
=0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算，故A错误；
B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算，故B错误；
C、稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），则100mL×5mol/L=c（稀）×500mL，解得c（稀）=1mol/L，故C正确；
D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，故D错误．
故选C．
| 31g |
| 62g/mol |
B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算，故B错误；
C、稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），则100mL×5mol/L=c（稀）×500mL，解得c（稀）=1mol/L，故C正确；
D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．
练习册系列答案
相关题目
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是（ ）| A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B、Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10-4 |
| C、a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
| D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）请写出B和C中含有的官能团名称分别为： ， ．
（2）写出A的结构简式 ．
（3）①③的反应类型分别为 和 ．
（4））写出反应②和④的化学方程式：② ；④ ．
（1）请写出B和C中含有的官能团名称分别为：
（2）写出A的结构简式
（3）①③的反应类型分别为
（4））写出反应②和④的化学方程式：②
73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、所得溶液的物质的量浓度为c=2mol/L | ||
| B、所得溶液中含有2NA个HCl分子 | ||
| C、73g HCl气体占有的体积为44.8L | ||
D、所得溶液的质量分数：ω=
|