题目内容

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深
B、工业合成氨选择500℃左右的温度比室温有利
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D、合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答： 解：A、2NO2?N2O4，△H＜0，混合气体的烧瓶置于热水中，升温，平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B、工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故B选；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；
D、N2+3H2?2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．
练习册系列答案
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某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回答下列问题．

（1）如图1装置甲中仪器A的名称是
 
，丙中应装的溶液是
 
，甲装置中发生反应的离子方程式为
 
．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）
 
．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是
 
；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？
 
（填“是”或“无”）．用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为
 
  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果
 
（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在如图3的方框中画出该装置并注明试剂．
在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.0lmol?L-l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．则溶液显
 
性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离常数Kb=
 
．
已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验．
（1）制取Cl2．如图是实验室制取的Cl2的装置图，写出实验室制Cl2的化学反应方程式：
 
．组装好装置后，要检查装置的气密性；如何检查装置的气密性：
 
．
（2）制备反应产物．将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃．取其表面生成物配成溶液，并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．
（3）探究过程如下：Ⅰ．提出假设：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．
Ⅱ．设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下两组实验，但每组实验现象相同．请填写下表中的空格．
实验方法实验现象结论
第一组：分别向A、B溶液中加KSCN溶液
 
固体物质中含有FeCl3
第二组：分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化
 
Ⅲ．得出实验结论．
（4）实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定．主要过程为：称取6.5g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①Na2S2O3溶液装在
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点的判断：
 
．
③样品中氯化铁的质量分数为：
 
（保留一位有效数字）
（B）煤中的硫包括有机硫、硫化物、硫酸盐等，艾士卡法是煤中全硫测定的仲裁法．煤与艾士卡混合试剂（轻质氧化镁和无水碳酸钠以质量比2：1的混合物）混匀混合，在高温、通风条件下缓慢燃烧，使煤中各种形态的硫通过反应，转化成可溶性硫酸盐．相关反应有：
煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
沉淀反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
测定步骤
①称取干燥煤样1g和2g艾士卡试剂放入30ml瓷坩埚（空坩埚质量为m1g）内，用玻璃棒仔细混匀，再加1g艾士卡试剂覆盖在混合物上面．
②将坩埚移入高温炉中，从室温逐渐升温至800～850℃，并在此温度下保持1.5h．
③将坩埚取出放冷，然后将烧结物转到400ml烧杯中，用热水仔细冲洗坩埚内壁．
④过滤，热水冲洗烧杯3次，然后将残渣移入滤纸中，用热水洗涤残渣，滤液总体积约为250～300ml．
⑤向滤液中加2滴指示剂，加入盐酸至过量．将溶液加热至沸，在不断搅拌下滴加氯化钡溶液，再用定量滤纸过滤，并用热水将沉淀洗涤至干净．
⑥将带沉淀的滤纸移入已恒量的瓷坩埚中先进行灰化处理，然后在800～850℃的高温炉中灼烧30min，取出冷却，称量坩埚与固体总质量为m2g．
试回答下列问题
（1）煤直接作燃料燃烧，所引发的主要环境问题是：
 
．
（2）为什么要再用此艾士卡试剂覆盖混合物上面
 
．
（3）步骤⑤中如何证明滤渣已洗涤干净
 
．
（4）步骤⑥中为什么可将滤纸及滤渣同时进行灰化处理：
 
．
（5）根据上述实验操作，本次实验测得煤中硫的质量分数为：
 
．
（6）下列过程能使实验结果中，硫的质量分数偏低的是：
 
．
a．煤样不干燥
b．步骤③中煤样未完全烧透
c．步骤④中没有用热水洗涤残渣
d．步骤⑥中高温灼烧时间太短，只进行了5分钟．
下列说法正确的是（　　）
A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
B、若R的含氧酸的酸性强于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
C、碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D、所有的酸酐都是氧化物
甲、乙两恒温容器开始时压强相同，分别充入甲：2molA+l mol B，乙：1.4molA+0.7mol B+0.6mol C，发生反应2A（g）+B（g）?xC（g）反应．达到平衡时两者中C的体积分数相同．
（1）若甲、乙均为恒容容器，则X=
 
；
（2）若甲、乙均为恒压容器，则X=
 
．
（3）若x=3，甲为恒容容器，乙为恒压容器，则平衡时两者中C的量较多的是
 
．
常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1010mol?L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-
下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B、0.01ml/L醋酸溶液PH＞2
C、CH3COONa溶液PH＞7
D、将PH=3醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液PH：3＜PH＜5

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