题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．A．KAl（SO4）2的物质的量为0.05mol，Ba（OH）2的物质的量比较少，Al3+离子过量，没有完全反应，生成硫酸钡和氢氧化铝；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；
C．得失电子不守恒；
D．向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg（OH）2沉淀；当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3；当氢氧化钙过量时生成Mg（OH）2和CaCO3；

解答 解：A．KAl（SO4）2的物质的量为0.05mol，Ba（OH）2的物质的量比较少，Al3+离子过量，没有完全反应，正确的离子方程式应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1，故B正；
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，离子方程式：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故C错误；
D．当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．在密闭的容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），根据图象对应的叙述一定正确的是（　　）
A．a与b比较，b使用了催化剂B．a与b比较，b温度更高
C．a与b比较，b的压强更大D．a与b比较，b反应速率更大
9．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是（　　）
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.51 0836601 535
沸点/℃8832 5952 2003 000
A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na
6．对表中方程式的评价正确的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与硝酸反应：Fe3O4+8H+
═Fe2++2Fe3++4H2O		书写正确
B工业制粗硅：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑错误，生成物应是Si和CO
CNaAlO2溶液与少量CO2反应：
AlO2-￣+CO2+2H2O═HCO3-￣+Al（OH）3↓		书写正确
DNaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O错误，生成物
中不含CO32-
A．AB．BC．CD．D
13．将等质量的Zn粉分别投入：
a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a=b．
3．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中4个Cl-与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位
10．硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH4）2S04•yFeS04•zH20．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．
【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe2（S04）3、NH3、H20和S02．
【实验探究】
步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．
步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．
步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMn04酸性溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液20.00mL．回答下列问题：
（1）步骤I中，实验前通入N2的作用是排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解，实验完毕通入N2的目的是将NH3、H20（g）全部赶入到装置B中，C中发生反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净．
（3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化．
（4）通过计算，摩尔盐的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．
7．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）．下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．C消耗的速率与A消耗的速率相等
B．单位时间内生成a mol B，同时消耗a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
8．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（　　
A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4 OH-
C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-
D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网