对表中方程式的评价正确的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与硝酸反应:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O书写正确B工业制粗硅:SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑错误.生成物应是Si和COCNaAlO2溶液与少量CO2反应:AlO2-￣+CO2+2H2O═HCO3-￣+Al(OH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．对表中方程式的评价正确的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe₃O₄与硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺ ═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O	书写正确
B	工业制粗硅：SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑	错误，生成物应是Si和CO
C	NaAlO₂溶液与少量CO₂反应： AlO₂^-￣+CO₂+2H₂O═HCO₃^-￣+Al（OH）₃↓	书写正确
D	NaHCO₃溶液中加入少量石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO^-₃=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O	错误，生成物中不含CO₃^2-

A．

B．

C．

D．

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成Si和CO；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸根离子；
D．少量石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答解：A．Fe₃O₄与硝酸反应的离子反应为3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A错误；
B．工业制粗硅的反应为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，评价合理，故B正确；
C．NaAlO₂溶液与少量CO₂反应的离子反应为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓，故C错误；
D．NaHCO₃溶液中加入少量石灰水的离子反应为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，评价不合理，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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	A．	含有6.02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
	B．	在常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5×6.02×10²³
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3×6.02×10²³
	D．	标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5×6.02×10²³

17．

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④转移 ⑤倒转摇匀　 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
①定容时俯视刻度线
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③没有洗涤烧杯和玻璃棒
④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

14．工业上常利用含硫废水生产海波Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S             （Ⅰ）
2H₂S+SO₂═3S+2H₂O                     （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃                       （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液        d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

1．如表实验操作能达到相应目的是（　　）

编号	实验操作	目的
A	取4gNaOH固体溶于100mL水中	配制0.1mol•L^-1NaOH溶液
B	向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl₃饱和溶液，搅拌并继续煮沸到变成红褐色	制备Fe（OH）₃胶体
C	测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH	比较Cl、N的非金属性
D	用MgCl₂、AlCl₃溶液做导电性试验	证明两者是离子化合物还是共价化合物

11．某强氧化剂XO（OH）₂⁺ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

	A．	向50 mL 1 mol•L^-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
	B．	已知还原性Fe²⁺＞Br^-，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4C1^-
	C．	向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+6I^-═3I₂+2H₂O
	D．	在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似．
（1）羰基硫（COS）的电子式为：

．
（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

16．某中药主要含二硫化亚铁（FeS₂），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO₂．
①装置B中的H₂O₂反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．传感器的工作原理如图2所示．传感器中阴极的电极反应式是2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被氧化为TiO²⁺；
c．用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺．
②b中反应的离子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
③c中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．

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