题目内容

3．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中4个Cl-与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位

分析 实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．

解答 解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则
A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；
C．由分析可知，4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；
D．配合物中4个Cl-与Pt4+配位，用强碱处理没有NH3放出，说明2个NH3分子配位，故D错误；
故选C．

点评 本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．

练习册系列答案
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13．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ、2HI═H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大（填字母）．
a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
14．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液        d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．
11．某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）
A．+2B．+4C．0D．+6
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
8．某无色溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、S042-、S032-、S2032-、C032一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：
下列叙述错误的是（　　）
A．溶液中一定含有NH4+、C032-
B．溶液中离子浓度c（Na+）=c（S042一）
C．溶液中一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+
D．溶液可能是由Na2C03与（NH4）2S04组成的混合溶液
15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
（1）羰基硫（COS）的电子式为：．
（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
12．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③⑤⑥⑦（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为2.7．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到250 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有②（填代号）．
①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视标线．
13．已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式：CH2=CH2．
（2）反应①的反应类型为加成反应．
（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：．
（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．

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