题目内容

19．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（　　）
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．AlCl3溶液中加入石灰水D．Al2O3溶于足量的热水中

分析 Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝．

解答 解：A．NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，会导致Al元素利用率降低，故A错误；
B．氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故B正确；
C．氢氧化钙溶解度较小且是强碱，不易作为沉淀剂，故C错误；
D．Al2O3难溶于水，与水不反应，故D错误．
故选B．

点评 本题以选择沉淀剂为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，意在考查氢氧化铝的两性这一特性．

练习册系列答案
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9．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R、R′、R″代表烃基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
（3）有机物甲的结构简式为．
（4）写出E→F的化学方程式．
（5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
（6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．
10．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，在酸性溶液中易发生歧化反应．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
I．实验室可以用新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热制取Cu2O．
（1）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要漏斗、玻璃棒．
II．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品与足量稀硫酸反应．
（1）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（2）甲同学通过反思，认为将上述定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
方案2：丙同学认为选用用如下装置（所加药品均足量）进行定量实验，从而确定样品中是否含有氧化铜．

ⅡⅡ（3）装置的连接顺序为cabfgdeh，实验开始前需排进装置中空气，排空气过程中旋塞K1、K2应如何调节打开K1，关闭K2，装置干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水进入U形管．
（4）若固体质量为8.00g，充分反应后U型管增重1.08g，硬质玻璃管中最终只有红色固体剩余，试计算原固体中氧化亚铜的质量分数为0.90（结果保留小数点后两位）．
（5）组装后的上述装置存在一定缺陷，改进措施为在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气．
7．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：反应物总能量，C点表示：生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=-198kJ/mol．
14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应
4．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．
已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．
（1）碱石灰的作用是吸收水蒸气，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解，且c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出．
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生．
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
11．【化学-选修3物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形．与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
17．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
A．同一能层的px、py、pz轨道电子能量相同
B．3d3表示3d能级有3个轨道
C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
18．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）?xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%．若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（　　）
A．x=3    y=lB．x=4    y=1C．x=5    y=1D．x=2    y=3

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