题目内容
用标准溶液NaOH滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（ ）
| A、配制标准溶液时，固NaOH体中混有NaCl 杂质 |
| B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 |
| C、盛放未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液体润洗 |
| D、配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：根据c（待测）=
分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：A．固NaOH体中混有NaCl 杂质，所配得溶液的OH-浓度偏小，造成V（碱）偏大，导致滴定浓度偏大，故A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，故B正确；
C．滴定管无需润洗，未用未知液体润洗，对实验结果无影响，故C错误；
D．配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线，导致标准液浓度偏大，则滴定时所用标准液体积偏小，测定结果偏小，故D正确．
故选BD．
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，故B正确；
C．滴定管无需润洗，未用未知液体润洗，对实验结果无影响，故C错误；
D．配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线，导致标准液浓度偏大，则滴定时所用标准液体积偏小，测定结果偏小，故D正确．
故选BD．
点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．
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