题目内容
工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.43千克的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，已知Ca（ClO）2为1.43千克，根据方程式计算出氯气的物质的量，再求出标准状况下氯气的体积．
解答：
解：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，已知Ca（ClO）2为1.43千克，则Ca（ClO）2的物质的量为
=
=10mol，
已知2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，每当生成1molCa（ClO）2消耗2mol氯气，则制备10mol1molCa（ClO）2消耗20mol氯气，
则氯气的体积为20mol×22.4L/mol=448L．
答：理论上需标准状况下氯气448升．
| m |
| M |
| 1.43×103g |
| 143g/mol |
已知2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，每当生成1molCa（ClO）2消耗2mol氯气，则制备10mol1molCa（ClO）2消耗20mol氯气，
则氯气的体积为20mol×22.4L/mol=448L．
答：理论上需标准状况下氯气448升．
点评：本题考查物质的量的有关计算、气体摩尔体积有关计算等，题目比较基础，注意漂把握白粉的有效成分以及漂白粉的制备原理．
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下列说法中不正确的是（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质．
②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素．
③金属氧化物一定是碱性氧化物．
④碱性氧化物一定是金属氧化物．
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物．
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物．
⑦酸酐一定是氧化物．
⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数．
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物．
①由同一种元素组成的物质是单质．
②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素．
③金属氧化物一定是碱性氧化物．
④碱性氧化物一定是金属氧化物．
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物．
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物．
⑦酸酐一定是氧化物．
⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数．
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物．
| A、①②④⑤⑦⑧ |
| B、①③⑤⑧⑨ |
| C、①②③⑤⑥⑦ |
| D、③⑤⑦⑧⑨ |
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| B、0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| C、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
用标准溶液NaOH滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（ ）
| A、配制标准溶液时，固NaOH体中混有NaCl 杂质 |
| B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 |
| C、盛放未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液体润洗 |
| D、配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线 |
下列各组物质混合后一定没有氯气生成的是（ ）
| A、KMnO4，H2SO4，AlCl3 |
| B、NaClO，MgCl2，HNO3 |
| C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4 |
| D、KClO3，KCl，H2SO4 |