题目内容

500g Na加入1000L水，生成多少氢气？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Na与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，500g Na加入1000L水，水过量，则按照Na计算，先求出钠的物质的量再根据方程式计算．
解答： 解：Na与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，500g Na加入1000L水，水过量，
n（Na）=
500g
23g/mol
=21.7mol，则氢气的物质的量为21.7mol×
1
2
=10.9mol，
答：生成10.9mol氢气．
点评：本题考查了根据方程式的计算，侧重于质量与物质的量的转化的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）键线式 表示的分子式
 
．
（2）中含有的官能团的名称为
 
．

（3）书写该物质的名称：
 
．
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ、继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为
 
．请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
 

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+      猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
实验操作现象和结论
步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则
 
．
步骤二：若乙醚层呈红色，则
 
．
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：
 
．
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为
 
mol/L．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．已知X为非金属元素，且X与W同族．Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．请回答：
（1）四种元素的原子半径由大到小的顺序是
 
（填元素符号）
（2）比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：
 
＞
 
（填化学式）
（3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式
 

（4）由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是
 
，离子化合物是
 
．
（5）W的单质的化学式为
 
，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是
 
．
一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的结构简式为：
①乳酸分子中的所有原子
 
（填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上．
②在一定条件下，乳酸不能发生
 
反应（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式：
 
．
③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为
 
．
写出①、②、③、④的方程式．
用标准溶液NaOH滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（　　）
A、配制标准溶液时，固NaOH体中混有NaCl 杂质
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C、盛放未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液体润洗
D、配制NaOH标准溶液时，定容时俯视刻度线
某溶液中含有Br-、Fe2+、I-为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是
 
．
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
 

编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
①为以下实验作参照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉质量的影响0.22.090.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了
 
（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是：
 
．
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出如下假设．
请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：
 
；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论：
 
．

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