题目内容
A～I九种物质有如框图1所示的转化关系（部分生成物已略去）．A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，B、H的焰色反应均为黄色．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，G的电子式为 ．
（2）A和B溶液反应的离子方程式为 ．
（3）E和B溶液反应的化学方程式为 ．
（4）检验I中阳离子的方法通常为：取少许I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将
试纸置于试管口，若试纸变 ，则证明含有该阳离子．
（5）如图2为收集气体的三种装置：C、D、E三种气体中，能用甲装置收集的是 ，既能用乙装置又能用丙装置收集的是 ．（填化学式）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）A和B溶液反应的离子方程式为
（3）E和B溶液反应的化学方程式为
（4）检验I中阳离子的方法通常为：取少许I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将
（5）如图2为收集气体的三种装置：C、D、E三种气体中，能用甲装置收集的是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，分别为HCl、NH3中的一种，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，C与D在高温高压、催化剂条件下得到F，E与D在点燃条件下得到G，可推知F为NH3、G为HCl，则D为H2、C为N2、E为Cl2，F与G反应得到I为NH4Cl，B、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，A（Al）与B反应得到C（氢气），故B为NaOH，氢氧化钠与氯化铵反应得到F与H，则H为NaCl，据此解答．
解答：
解：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，分别为HCl、NH3中的一种，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，C与D在高温高压、催化剂条件下得到F，E与D在点燃条件下得到G，可推知F为NH3、G为HCl，则D为H2、C为N2、E为Cl2，F与G反应得到I为NH4Cl，B、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，A（Al）与B反应得到C（氢气），故B为NaOH，氢氧化钠与氯化铵反应得到F与H，则H为NaCl，
（1）由上述分析可知，A的化学式为Al，G为HCl，其电子式为
，
故答案为：Al；；
（2）A和B溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（3）E和B溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）检验NH4Cl中阳离子的方法通常为：取少许NH4Cl的溶液置于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有该铵根离子，
故答案为：湿润的红色石蕊；蓝；
（5）甲装置为向上排空气法收集气体，所收集的气体不与氧气反应且密度比空气大，故可以收集Cl2，而氮气密度与空气相近，不易用排空气法收集，氢气的密度比空气小且不溶于水，既能用排水法又能用向下排空气法收集，
故答案为：Cl2；H2．
（1）由上述分析可知，A的化学式为Al，G为HCl，其电子式为
，故答案为：Al；
；（2）A和B溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（3）E和B溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）检验NH4Cl中阳离子的方法通常为：取少许NH4Cl的溶液置于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有该铵根离子，
故答案为：湿润的红色石蕊；蓝；
（5）甲装置为向上排空气法收集气体，所收集的气体不与氧气反应且密度比空气大，故可以收集Cl2，而氮气密度与空气相近，不易用排空气法收集，氢气的密度比空气小且不溶于水，既能用排水法又能用向下排空气法收集，
故答案为：Cl2；H2．
点评：本题考查无机物推断，物质的含量、特殊反应现象及焰色反应现象等时推断突破口，再结合转化关系中反应条件等进行推断，难度不大，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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