Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）非金属性最强的元素是

 

，常用来做半导体材料的元素是

 

；
（2）形成化合物种类最多的元素是

 

，写出该元素最高价氧化物的化学式

 

；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：
酸性强弱H₃AsO₄

 

H₃PO₄，气态氢化物的稳定性AsH₃

 

H₂Se．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）①同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，非金属性随着原子序数的增大而减弱；
②在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；
（2）含有碳元素的化合物属于有机物，有机物的种类繁多，达到了几千万种，远远多于无机物的种类；
（3）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
②元素的金属性越强，其氢化物越稳定；

解答： 解：（1）根据元素周期律知，非金属性最强的元素在元素周期表右上角，为F元素，在金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，如Si或Ge，
故答案为：F；Si或Ge；
（2）含有碳元素的化合物属于有机物，有机物的种类繁多，达到了几千万种，远远多于无机物的种类；形成化合物种类最多的元素是碳元素，碳的最高价为+4，氧化物的化学式为二氧化碳，故答案为：C；CO₂；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P元素的非金属性大于As元素，所以酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，As的非金属性小于Se元素，所以稳定性：AsH₃＜H₂Se，故答案为：＜；＜；

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律是解本题关键，解答本题要充分理解物质的组成元素方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．