Question

如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．试计算：
（1）该硫酸中H₂SO₄物质的量浓度是多少？

 

（2）取10ml该硫酸稀释到100ml后，与足量的铁充分反应生成H2的体积（标准状况）．

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算该硫酸的物质的量浓度；
（2）根据n=CV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答： 解：（1）由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
（2）取10ml该硫酸，硫酸的物质的量为：n=CV=18.4mol/L×0.01L=0.184mol，因稀释前后，硫酸的物质的量不变，所以与足量的铁充分反应产生氢气为：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    1mol      1mol
0.184mol      0.184mol
故生成的氢气的体积=0.184mol×22.4L/mol=4.1216L，
故答案为：4.1216L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意c=

1000ρω

M

计算．