Question

3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

请回答下列各题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）固体A是Mg，气体B是Cl₂；
（3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg（OH）₂与盐酸反应的离子反应方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（5）写出Mg在CO₂中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 海水结晶得到粗盐和母液，母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以固体A为镁，气体B为氯气，据此答题，
（1）固体和液体分离用过滤；
（2）分析可知，氯化镁固体电解生成固体A为镁，气体B为氯气；
（3）海水中镁元素是化合态；
（4）Mg（OH）₂与盐酸反应生成氯化镁和水；
（5）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；

解答 解：海水结晶得到粗盐和母液，母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以固体A为镁，气体B为氯气，
（1）根据上面的分析可知，操作a的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（2）根据上面的分析可知，固体A为镁，气体B为氯气，
故答案为：Mg，Cl₂；
（3）海水中的镁元素主要以氯化镁形式存在，所以是化合态的形式存在，
故答案为：化合态；
（4）Mg（OH）₂与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（5）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；

点评 本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应判断，离子方程式书写等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．