题目内容
14．下列说法不正确的是（ ）| A． | 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 | |
| B． | 解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响 | |
| C． | 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜 | |
| D． | 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 |
分析 A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；
B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能；
C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；
D．氨水与二氧化硫发生反应．
解答 解：A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；
B．过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，则过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故B错误；
C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；
D．氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）
| A． | 元素 | B． | 单质 | C． | 原子 | D． | 氧化物 |
5．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．工业上通过下列反应制取氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据表中化学键键能判断，该反应的△H为（ ）
| 化学键 | H-H | H-N | N═N |
| 键能/kJ•mol | 436 | 391 | 946 |
| A． | +1472kJ•mol-1 | B． | -1472kJ•mol-1 | C． | +92kJ•mol-1 | D． | -92kJ•mol-1 |
2．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：
请用化学用语回答下列问题：
（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH4，按物质树状分类法，天然气属于混合物；
（2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于A；
A．硝酸盐 B．氧化物 C．钾盐 D．钠盐
（3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是B；
A．NaCN易溶于水
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．可用H2O2将NaCN还原为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
（4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L-1的烧碱溶液，需称量烧碱4.0g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管．
| 物质类别 | 具体物质 | 物质类别 | 具体物质 |
| 压缩气体和液化气体 | 氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品 | 硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾 | |
| 氧化剂和有机过氧化物 | 硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸 | 易燃液体 | 甲乙酮、乙酸乙酯 |
| 腐蚀品、杂类 | 甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱 | 毒害品 | 氰化钠、甲苯二异氰酸酯 |
（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH4，按物质树状分类法，天然气属于混合物；
（2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于A；
A．硝酸盐 B．氧化物 C．钾盐 D．钠盐
（3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是B；
A．NaCN易溶于水
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．可用H2O2将NaCN还原为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
（4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L-1的烧碱溶液，需称量烧碱4.0g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管．
19．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 | |
| B． | 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 | |
| C． | 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 | |
| D． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
6．天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 乙炔 | D． | 一氧化碳 |
10．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三点平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小关系为ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．
（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=0.24 MPa．
Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O |  | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 876 | 465 | 413 |
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三点平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小关系为ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．
（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=0.24 MPa．