题目内容
8．关于硅的说法不正确的是（ ）| A． | 晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体 | |
| B． | 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 | |
| C． | 利用二氧化硅与C反应能制得粗硅 | |
| D． | 二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应 |
分析 A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间；
B．硅与氯气反应生成四氯化硅，与氧气加热生成二氧化硅；
C．在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅；
D．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应．
解答 解：A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．硅与氯气反应生成四氯化硅，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与氯气、氧气等非金属反应，故B正确；
C．工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅，故C正确；
D．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．
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18．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
②溴与乙醛发生加成反应；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
（3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（4）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
②溴与乙醛发生加成反应；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
（3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（4）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
19．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 | |
| B． | 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 | |
| C． | 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 | |
| D． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A． | 5：3：2 | B． | 3：2：2 | C． | 5：4：1 | D． | 3：2：1 |
13．下列物质的用途叙述错误的是（ ）
| A． | 硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| B． | 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 | |
| C． | Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| D． | 二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
3．
为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为
0.06mol•L-1•h-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？向右移动 （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为B（填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为0.8．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是D（填字母）．
A．压强不再变化
B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理
简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降
低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，
其装置示意图如图所示．
①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入甲醚，a极的电极反应为13O2+52e-=26O2-．
②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？不能（填“能”或“不能”），理由是铜做阳极时铜失电子为铜离子，铜离子不能与+6价铬发生氧化还原反应反应得到+3价铬
③除去重铬酸根离子的离子反应是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol•L-1） | 初始H2浓度（mol•L-1） | CCl4的转化率 |
| 1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 2 | 100 | 1 | 1 | x |
| 3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
0.06mol•L-1•h-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？向右移动 （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为B（填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为0.8．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是D（填字母）．
A．压强不再变化
B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理
简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降
低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，
其装置示意图如图所示．
①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入甲醚，a极的电极反应为13O2+52e-=26O2-．
②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？不能（填“能”或“不能”），理由是铜做阳极时铜失电子为铜离子，铜离子不能与+6价铬发生氧化还原反应反应得到+3价铬
③除去重铬酸根离子的离子反应是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| C． | 铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |