题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．盐酸滴入氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氯化钡和水；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．盐酸滴入氢氧化钡溶液中的离子反应为H++OH-=H2O，故C正确；
D．氯气通入NaOH溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施（　　）
A．加醋酸钠固体B．加HCl溶液C．加Ba（OH）2溶液D．加氨水
9．实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的NaOH．
6．天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳
13．下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（　　）
A．保证装置不漏气
B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层
C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快
D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量
3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

请回答下列各题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）固体A是Mg，气体B是Cl2；
（3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg（OH）2与盐酸反应的离子反应方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）写出Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
10．下列有关元素性质比较正确的是（　　）
A．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HClB．沸点：H2O＞HF＞HCl
C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3
7．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2与H2O反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和形成
B．1molNH4+中含有的共用电子对为3mol
C．N2属于单质，不存在化学键
D．离子化合物中一定含有金属元素
14．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）

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