题目内容

15．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）
A．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

分析 水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．

解答 解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．水中H、O元素的化合价变化，只有N元素的化合价变化，故B不选；
C．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，故C不选；
D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．工业上通过下列反应制取氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据表中化学键键能判断，该反应的△H为（　　）
化学键H-HH-NN═N
键能/kJ•mol436391946
A．+1472kJ•mol-1B．-1472kJ•mol-1C．+92kJ•mol-1D．-92kJ•mol-1
6．天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳
3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

请回答下列各题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）固体A是Mg，气体B是Cl2；
（3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg（OH）2与盐酸反应的离子反应方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）写出Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
10．下列有关元素性质比较正确的是（　　）
A．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HClB．沸点：H2O＞HF＞HCl
C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3
20．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
（5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）
7．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2与H2O反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和形成
B．1molNH4+中含有的共用电子对为3mol
C．N2属于单质，不存在化学键
D．离子化合物中一定含有金属元素
10．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343876465413
由此计算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．

（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三点平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小关系为ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．

（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=0.24 MPa．
11．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸427.5t吨
（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

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