下列表示甲基的电子式中.正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列表示甲基的电子式中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，据此解题．

解答解：甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式：．
故选C．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式的书写，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案

相关题目

1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	铜器出现铜绿		B．	铁制菜刀生锈
	C．	大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏		D．	铝锅表面生成致密的薄膜

2．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：

物质类别	具体物质	物质类别	具体物质
压缩气体和液化气体	氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品	硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾
氧化剂和有机过氧化物	硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸	易燃液体	甲乙酮、乙酸乙酯
腐蚀品、杂类	甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱	毒害品	氰化钠、甲苯二异氰酸酯

请用化学用语回答下列问题：
（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH₄，按物质树状分类法，天然气属于混合物；
（2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于A；
A．硝酸盐 B．氧化物  C．钾盐 D．钠盐
（3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是B；
A．NaCN易溶于水
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．可用H₂O₂将NaCN还原为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
（4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L^-1的烧碱溶液，需称量烧碱4.0g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管．

19．硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
	B．	操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
	C．	反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
	D．	反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

6．天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是（　　）

16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na⁺、Br^-、Cl^-的物质的量浓度之比不可能出现的是（　　）

3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

请回答下列各题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）固体A是Mg，气体B是Cl₂；
（3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg（OH）₂与盐酸反应的离子反应方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（5）写出Mg在CO₂中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

20．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
（1）用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO₄溶液．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe³⁺；能得出的结论是b（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
（5）若M的成份可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则Fe_xO_y中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）

7．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（　　）

	A．	1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A
	B．	0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N_A
	C．	1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A
	D．	向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1molFe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A

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