Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、2.9g C₂H

  - 5

  离子中含有的电子数为1.8个
• B、标准状况下，22.4L乙酸的分子数为N_A个
• C、一个氯原子的质量是35.5N_Ag
• D、铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．C₂H₅^-离子中含有18个电子，其摩尔质量为29g/mol；
B．标准状况下，乙酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C.1mol氯原子的质量为35.5g，1mol氯原子含有N_A个氯原子，据此计算出1个氯原子的质量；
D．生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒计算出铝失去的电子的物质的量及数目．

解答： 解：A．2.9gC₂H₅^-离子的物质的量为：

2.9g

29g/mol

=0.1mol，0.1molC₂H₅^-离子中含有1.8mol电子，含有的电子式为：1.8N_A个，故A错误；
B．标况下，乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙酸的物质的量，故B错误；
C.1mol氯原子的质量为35.5g，1个氯原子的质量为：

35.5g

NA

=

35.5

NA

g，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液的反应中，生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒可知，铝需要失去2mol电子，失去电子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意标况下乙酸不是气体．