题目内容

7．不溶于水且比水轻的一组液体是（　　）
A．甲苯、四氯化碳B．硝基苯、二氯甲烷C．己烯、苯D．酒精、溴

分析 A、四氯化碳密度比水的大；
B、硝基苯、二氯甲烷密度都大于水；
C、己烯、苯是密度比水小且不溶于水的液体；
D、酒精与水互溶，溴溶于水．

解答 解：A、由于四氯化碳密度比水的大，故A错误；
B、硝基苯、二氯甲烷密度都大于水，故B错误；
C、己烯、苯是密度比水小且不溶于水的液体，故C正确；
D、由于酒精与水互溶，溴溶于水，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的物理性质，比较基础，注意掌握常见有机物的水溶性和密度．

练习册系列答案
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17．按要求完成下列热化学方程式
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．（填选项）．
A．增大压强       B．减小压强       C．升高温度
D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氮气
（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是D（填选项）．
A．正反应速率减小，逆反应速率增大    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．正、逆反应速率都减小      D．正、逆反应速率都增大
（5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．
15．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（　　）
A．铁片为正极，碳棒为负极
B．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
C．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极
2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列判断正确的是（　　）
A．曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C．在M点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
D．在N点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
12．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，．它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半径：A＞B＞C＞DD．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
19．有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（　　）
A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物
C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD．只有b和c能发生取代反应
16．在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．
（3）原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO4．
（6）电子数为10的分子（写5个）CH4、NH3、H2O、HF、Ne
（7）气态氢化物水溶液显碱性的元素对应氢化物的电子式为．
17．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，③号元素氢化物的化学式为NH3，其电子式为
（2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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