Question

16．在原子序数1-18号元素中，按要求用合适的化学用语填空
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂．
（3）原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO₄．
（6）电子数为10的分子（写5个）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
（7）气态氢化物水溶液显碱性的元素对应氢化物的电子式为．

Answer 1

分析 根据元素周期律的递变规律比较元素、单质以及对应化合物的性质，结合原子结构解答电子数为10的化合物，氮元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则对应氢化物为氨气，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层8个电子，据此书写电子式．

解答 解：（1）在原子序数1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属是Na，金属性最强，
故答案为：Na；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂，F元素的非金属性最强，
故答案为：F₂；
（3）原子半径最小的元素是H，原子核外只有1个电子，
故答案为：H；
（4）最稳定气态氢化物对应的元素的非金属性应最强，为HF，
故答案为：HF；
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素为Cl，非金属性仅次于F、O，但F、O无正价，不存在对应的酸，化学式是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（6）因H的质子数为1，C的质子数为6，N的质子数为7，O的质子数为8，F的质子数为9，Ne的质子数为10，在中性微粒中，质子数等于电子数，
则CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne的电子数都是10，
故答案为：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；
（7）氮元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则对应氢化物为氨气，分子中H原子与N原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意基础知识的积累．