题目内容

2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列判断正确的是（　　）
A．曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C．在M点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
D．在N点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

分析 A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．N点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒判断

解答 A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，P点溶质为NaCl，M点溶质为醋酸钠促进水电离，所以在相同温度下，P点水电离的c（H+）小于M点水电离的程度，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，在M点的溶液中，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+）=0.05mol/L，故C错误；
D．N点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确；
故选D．

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，易错选项是C，注意A点溶液体积是原来2倍，离子浓度降为原来一半，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
13．利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-②Fe+Cu2+=Fe2++Cu    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．
10．如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（　　）
A．用浓硫酸和铜制取二氧化硫B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
C．用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮
17．用化学知识回答下列问题：
（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是属于P区的元素．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（4）的沸点比   高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化，H3O+的空间构型是三角锥形．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有2对孤电子对，H3O+只有1对孤电子对，排斥力较小．
7．不溶于水且比水轻的一组液体是（　　）
A．甲苯、四氯化碳B．硝基苯、二氯甲烷C．己烯、苯D．酒精、溴
14．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径

（1）A的分子式为：C10H16O，所含官能团的名称为：碳碳双键
（2）C的结构简式为_，由C→B反应类型为加成反应．
（3）由A催化加氢生成M的过程中，若加氢不全可能有和（写结构简式）两种互为同分异构体杂质生成．
（4）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，该反应的化学方程式为：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
（5）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH3CH3  b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E的结构简式．
11．根据下列合成路线判断反应类型正确的是（　　）
A．A→B的反应属于加成反应B．B→C的反应属于酯化反应
C．C→D的反应属于消去反应D．D→E的反应属于加成反应
12．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
A．反应速率可衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
D．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的

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