Question

17．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄，③号元素氢化物的化学式为NH₃，其电子式为
（2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，③号元素氢化物为NH₃；
（2）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、⑥的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO₄，③号元素氢化物为NH₃，电子式为：，
故答案为：HClO₄；NH₃；；
（2）⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、⑥的最高价氧化物为Al₂O₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质、电子式等，侧重对常用化学用语考查，注意熟练掌握元素周期表的结构．