题目内容
19．有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（ ）
| A． | a和d是同分异构体 | B． | b和c是同系物 | ||
| C． | 可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和c | D． | 只有b和c能发生取代反应 |
分析 图为碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构，据此判断结构式、分子式．
A．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
B．同系物结构相似，分子组成相差若干CH2原子团；
C．根据a、d结构判断；
D．根据b、c结构判断．
解答 解：A．a和d分子式为C4H8，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A正确；
B．b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B正确；
C．a的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，c为异丁烷，不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以区分，故C正确；
D．a为2-甲基丙烯，故不能取代，b为正丁烷，c为异丁烷，均为烷烃，能发生取代反应，d为环丁烷，能发生取代反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生对碳骨架理解，难度不大，清楚碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构．
练习册系列答案
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9．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2、sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶
胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2、sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶
胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
10．如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（ ）
| A． | 用浓硫酸和铜制取二氧化硫 | B． | 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 | ||
| C． | 用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 | D． | 用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮 |
7．不溶于水且比水轻的一组液体是（ ）
| A． | 甲苯、四氯化碳 | B． | 硝基苯、二氯甲烷 | C． | 己烯、苯 | D． | 酒精、溴 |
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径
，由C→B反应类型为加成反应．
和
（写结构简式）两种互为同分异构体杂质生成．
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl；
．
4．把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（ ）
| A． | 1mol | B． | 1.5mol | C． | 2mol | D． | 2.5mol |
11．根据下列合成路线判断反应类型正确的是（ ）
| A． | A→B的反应属于加成反应 | B． | B→C的反应属于酯化反应 | ||
| C． | C→D的反应属于消去反应 | D． | D→E的反应属于加成反应 |
）是其中的一种，它可以从茉莉花香中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，一种合成路线如下：
．
，名称为苯甲醇．
9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | C的生成速率与C的分解速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B | |
| C． | A，B，C三种物质的浓度相等 | |
| D． | A，B，C的物质的量之比为1：3：2 |