实验是研究化学的基础.下列图中所示的实验方法.装置和操作均正确的是( )A．图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀B．图②可以用来测定化学反应速率C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是（　　）

	A．	图①可以用来制取Fe（OH）₂沉淀
	B．	图②可以用来测定化学反应速率
	C．	图③可以用来收集一瓶纯净的SO₂
	D．	图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液

分析 A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，制备时应隔绝空气；
B．长颈漏斗应插入液面以下；
C．二氧化硫可被碱石灰吸收；
D．水和乙醇混溶．

解答解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，苯的密度小于水，所以可以用苯隔绝空气的干扰，故A正确；
B．气体从长颈漏斗逸出，不能测定反应思路，可先加入水，使长颈漏斗应插入液面以下，或用分液漏斗，故B错误；
C．二氧化硫可被碱石灰吸收，不能收集到二氧化硫，故C错误；
D．水和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，一般用蒸馏的方法，故D错误．
故选A．

点评本题考查实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及物质性质，明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键，注意从操作的规范性及物质性质方面解答，题目难度不大．

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已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．
②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．
③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．
回答下列问题：
（1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe³⁺，其二是调节溶液的PH值；为除尽杂质，须控制pH至少5为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．

（2）“转化”步骤中草酸与 Fe（OH）₂悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解．
（3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺；此外，其中还含有一定量的H₂C₂O₄，若该滤液的pH=2，则其中c（C₂O₄^2- ）：c（H₂C₂O₄ ）=3.8×10^-2．
（4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是取少量最一次洗涤滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，没有出现白色浑浊．

18．下列反应中，属于消去反应的是（　　）

	A．	溴乙烷和氢氧化钠溶液混合共热
	B．	一氯甲烷和苛性钠的乙醇溶液混合共热
	C．	氯苯与氢氧化钠溶液混合共热
	D．	1-溴丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合共热

5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液（NaHCO₃），选用适量的NaOH溶液
	B．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），应通入过量的CO₂气体
	C．	Na₂O₂粉末（Na₂O），将混合物在氧气中加热
	D．	Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄），加入适量Ba（OH）₂溶液，过滤

15．下列方法中，不能实现海水淡化的是（　　）

2．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　）

	A．	钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
	B．	钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
	C．	钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
	D．	钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多

19．25℃时将水不断滴入0.1mol•L^-1的氨水中，下列变化的图象合理的是（　　）

10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）

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