题目内容
5．对于${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）| A． | 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 | |
| B． | 化学性质几乎完全相同 | |
| C． | 一定都由质子、中子、电子构成 | |
| D． | 核电荷数，核外电子数一定相同 |
分析 原子符号ZAX中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，右上角为离子所带电荷数，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数．
解答 解：A、${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H+两种粒子的质子数为1，质量数分别为1、2，中子数分别为0，1，质子数一定相同，质量数和中子数一定不同，故A正确；
B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故B错误；
C、${\;}_{1}^{1}$H原子中，中子数为0，没有中子，故C错误；
D、${\;}_{1}^{1}$H的质子数等于核外电子数，${\;}_{1}^{2}$H+的质子数比核外电子数多，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子的表示方法及原子中的数量关系，明确质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数即可解答，题目较简单．
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5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液 | |
| B． | NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 | |
| C． | Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 | |
| D． | Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | MgF2晶体中的化学键是共价键 | |
| B． | 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 | |
| C． | N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$ | B． | Mg2+ | C． | Fe2+ | D． | Al3+ |
10．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 | |
| B． | 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 | |
| C． | 酒越陈越香是因为酒中含有的有机酸与乙醇生成了酯 | |
| D． | 糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物 |
10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（ ）
| A． | 核电荷数为34 | B． | 中子数为16 | C． | 核外电子数为18 | D． | 原子序数为16 |
17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol | |
| B． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1 | |
| C． | 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | |
| D． | n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3 |
14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能KJ•mol-1 |
| （HF）n | F-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．