题目内容

8．相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为1：1；所含氧原子的数目之比为1：2，氧原子的物质的量之比为1：2；所含H原子数目之比为1：1，H原子物质的量之比为1：1，所含原子的物质的量之比为3：4．

分析 根据N=nNA可知，物质的量相等时，含有分子数与物质的量成正比，结合H2O和H2O2的分子组成分别计算出含有氧原子、氢原子的数目、物质的量之比即可．

解答 解：物质的量与含有分子数成正比，则相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为1：1；所含氧原子的数目之比为1：（1×2）=1：2，氧原子的物质的量之比也是1：2；所含H原子数目之比为（1×2）：（1×2）=1：1，H原子物质的量之比也是1：1；所含原子的物质的量之比为（1×3）：（1×4）=3：4，
故答案为：1：1；1：2；1：2；1：1；1：1；3：4．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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18．下列反应中，属于消去反应的是（　　）
A．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合共热
B．一氯甲烷和苛性钠的乙醇溶液混合共热
C．氯苯与氢氧化钠溶液混合共热
D．1-溴丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合共热
19．25℃时将水不断滴入0.1mol•L-1的氨水中，下列变化的图象合理的是（　　）
A．B．C．D．
16．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量小于ag的是（　　）
A．C2H4O4B．COC．C6H12O6D．C12H22O11
3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+
3．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

（1）B装置的作用吸收A中挥发出的HCl．
（2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D装置可除去C装置中未反应的某气体，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3．
10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）
A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
D．Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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