题目内容
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（一）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
（2）甲同学需选用的玻璃仪器有
（3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是
（二）乙同学的方案如图所示：
（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：
① ；② ；③
（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：
； ； ．
（一）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
（2）甲同学需选用的玻璃仪器有
（3）若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是
（二）乙同学的方案如图所示：
（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：
①
（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（一）（1）混合物中碳酸钠的质量分数=
×100%，混合物的质量为mg，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出；
（2）甲同学主要操作为溶解、过滤，则需选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大．
（二）（1）根据乙同学的实验方案根据碱石灰的增重即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，据此判断需要进行的称量操作；
（2）没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳据此分析．
| 碳酸钠的质量 |
| 样品质量 |
（2）甲同学主要操作为溶解、过滤，则需选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大．
（二）（1）根据乙同学的实验方案根据碱石灰的增重即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，据此判断需要进行的称量操作；
（2）没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳据此分析．
解答：
解：（一）（1）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
x=
=
g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：
×100%=
，
故答案为：
；
（2）甲同学主要操作为溶解、过滤，则需选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）若用氯化钙，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大，
故答案为：Ca（OH）2微溶于水，可能影响沉淀质量；BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小；
（二）（1）根据碱石灰的增重即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，根据碳酸钠的质量计算碳酸钠的质量分数，所以实验时要进行如下称量操作：实验前称量混合物样品的质量、实验前称量碱石灰与干燥管的总质量、实验后称量碱石灰与干燥管的总质量；
故答案为：①实验前称量混合物样品的质量；②实验前称量碱石灰与干燥管的总质量；③实验后称量碱石灰与干燥管的总质量；
（2）该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳，所以结果数据出现了较大的偏差，
故答案为：装置中原有的空气中的二氧化碳气体没有排出，也被碱石灰吸收；反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；空气中的水蒸汽和二氧化碳被碱石灰吸收．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
x=
| 106×ng |
| 197 |
| 106n |
| 197 |
混合物中碳酸钠的质量分数为：
| ||
| m |
| 106n |
| 197m |
故答案为：
| 106n |
| 197m |
（2）甲同学主要操作为溶解、过滤，则需选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）若用氯化钙，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大，
故答案为：Ca（OH）2微溶于水，可能影响沉淀质量；BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小；
（二）（1）根据碱石灰的增重即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，根据碳酸钠的质量计算碳酸钠的质量分数，所以实验时要进行如下称量操作：实验前称量混合物样品的质量、实验前称量碱石灰与干燥管的总质量、实验后称量碱石灰与干燥管的总质量；
故答案为：①实验前称量混合物样品的质量；②实验前称量碱石灰与干燥管的总质量；③实验后称量碱石灰与干燥管的总质量；
（2）该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳，所以结果数据出现了较大的偏差，
故答案为：装置中原有的空气中的二氧化碳气体没有排出，也被碱石灰吸收；反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；空气中的水蒸汽和二氧化碳被碱石灰吸收．
点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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、
+CH3COOH
+H2O
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率 |
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将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ）
| A、等于0.3 mol |
| B、等于0.15 mol |
| C、小于0.15 mol |
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下列物质中，不属于醇类的是（ ）
| A、C3H7OH |
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| C、C6H5CH2OH |
| D、甘油 |
可以用键线式简单表示为
．则下列与X互为同分异构体的是
（按系统命名法）名称为