题目内容
用18.0mol?L-1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol?L-1的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把 沿烧杯壁慢慢加入到盛有 的小烧杯中，边加边搅拌．
（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的（填编号） ．
（3）若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液 ．
②定容时俯视刻度线 ．
（4）此实验中玻璃棒的作用有 ．
（1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用
（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的（填编号）
（3）若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液
②定容时俯视刻度线
（4）此实验中玻璃棒的作用有
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制0.9mol/L 的稀硫酸250mL，需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；
（2）选择必须的实验仪器；
（3）根据实验操作对c=
的影响分析配制过程中产生的完成；
（4）根据玻璃棒的作用分析．
（2）选择必须的实验仪器；
（3）根据实验操作对c=
| n |
| V |
（4）根据玻璃棒的作用分析．
解答：
解：（1）配制0.9mol/L 的稀硫酸250mL，需要18.0mol/L 的浓硫酸的体积为：
=12.5mL，所以应该选用20mL的量筒；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒；
故答案为：20；浓硫酸；水；
（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要250mL容量瓶，定容时，需要胶头滴管；
故答案为：CF；
（3）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，根据c=
的，可知所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
（4）此实验中玻璃棒，在稀释浓硫酸时，起搅拌作用，及时散热；转移溶液时，起引流作用；
故答案为：搅拌、引流．
| 0.9mol/L×250mL |
| 18.0mol/L |
故答案为：20；浓硫酸；水；
（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要250mL容量瓶，定容时，需要胶头滴管；
故答案为：CF；
（3）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，根据c=
| n |
| V |
故答案为：偏高；
（4）此实验中玻璃棒，在稀释浓硫酸时，起搅拌作用，及时散热；转移溶液时，起引流作用；
故答案为：搅拌、引流．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，明确误差分析的方法与技巧．
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