Question

用“＞”“＜”“=”符号填空． 
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH

 

醋酸的PH．
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者

 

后者．
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者

 

后者．最终产生H₂的体积：前者

 

后者．
（4）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者

 

后者．
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者

 

后者．
（6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（7）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者

 

后者．
（8）1molH₂SO₄和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者

 

后者．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸存在电离平衡，加水稀释，醋酸又电离出氢离子；
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸溶液中氢离子物质的量相同；
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时氢离子浓度相同产生H₂的速率相同，醋酸存在电离平衡，随反应进行又电离出氢离子，生成氢气增大；
（4）氢氧化钠是碱抑制水的电离，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离；
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度和PH=3的盐酸溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同；
（6）依据溶液中电荷守恒分析；
（7）常温下PH=3的NH₄Cl溶液中水电离出的氢离子浓度和PH=11的Na₂CO₃溶液中水电离出氢氧根离子浓度相同，水电离出的H⁺浓度相同；
（8）硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，结合中和热分析；

解答： 解：（1）醋酸存在电离平衡，加水稀释，醋酸又电离出氢离子，PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH＞醋酸的PH；
故答案为：＞；
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸溶液中氢离子物质的量相同，等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者=后者；
故答案为：=；
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时氢离子浓度相同产生H₂的速率相同，醋酸存在电离平衡，随反应进行又电离出氢离子，生成氢气增多，最终产生H₂的体积前者小于后者；
故答案为：=，＜；
（4）氢氧化钠是碱抑制水的电离，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者＜后者；
故答案为：＜；
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度和PH=3的盐酸溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同；
故答案为：=；
（6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中电荷守恒分析，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
则溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
故答案为：=；
（7）常温下PH=3的NH₄Cl溶液中水电离出的氢离子浓度和PH=11的Na₂CO₃溶液中水电离出氢氧根离子浓度相同，水电离出的H⁺浓度相同；
故答案为：=；
（8）硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，结合中和热分析，1molH₂SO₄和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者大于后者；
故答案为：＞；

点评：本题考查了弱电解质溶液中电离平衡影响因素分析，酸碱反应后溶液酸碱性派对，盐类水解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．