Question

2．将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

• A． OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O     CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• B． A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO₃
• C． 混合物中NaOH的质量0.60 g
• D． 当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL

Answer 1

分析 A、OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
B、OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO₃；
C、根据AB段求出二氧化碳的物质的量，然后根据碳守恒求出碳酸钠的质量，最后根据总质量求氢氧化钠的质量；
D、AB段发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根据方程式来求解．

解答 解：A、OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正确；
B、OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO₃，故B正确；
C、由反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=（45-25）×10^-3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02×106g=0.2g，故C错误；
D、AB段发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根据方程式n（CO₂）=（35-25）×10^-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物计算，理解判断各阶段发生的反应是关键，侧重学生分析判断和计算能力的考查，难度中等．