题目内容

7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO3浓盐酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．氧化性强弱的比较：KClO3＜Cl2
B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；
B．ClO-、Cl-在酸性溶液中发生氧化还原反应；
C．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；
D．得失电子不守恒．

解答 解：A．由②中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClO3＞Cl2，故A错误；
B．ClO-、Cl-在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO-、Cl-能大量共存，故B错误；
C．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥1：2时溴离子才被氧化，故C正确；
D．第③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的$\frac{1}{2}$，D在地壳中的含量仅次于B．下列叙述正确的是（　　）
A．C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D＞A
C．简单氢化物的沸点：E＞B
D．原子半径：C＞D＞E
18．某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．

（1）从物质分类的角度，SO2属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是H2O+SO2?H2SO3
（2）从元素化合价的角度分析SO2的性质．
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+，说明SO2具有还原 性，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是D．A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液．
15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）
选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒
C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒精灯
D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计
A．AB．BC．CD．D
2．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的质量0.60 g
D．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
12．下列说法或做法正确的是（　　）
A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
19．常温下，向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH随氨水体积的变化如图．下列说法不正确的是（　　）
A．在B点时：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．在C点时：c（Cl-）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．A点与B点相比：2n（NH4+）＞n（NH4+）
D．从C到D的过程中，可能出现：c（Cl-）＞c（NH4+）
16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．
（1）丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaOH（写化学式）．
（2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
（3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为0.15mol．
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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