同温同压下.相同体积的N2和CO2.分子数比值为1:1,物质的量的比值1:1, 原子总数之比为2:3, 质量之比为7:11, 密度之比为7:11．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．同温同压下，相同体积的N₂和CO₂，分子数比值为1：1；物质的量的比值1：1；原子总数之比为2：3；质量之比为7：11；密度之比为7：11．

分析根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的N₂和CO₂的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系．

解答解：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的N₂和CO₂的物质的量相同，物质的量之比为1：1；
设N₂和CO₂的物质的量都为1mol，
则根据N=n•NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CO₂中含有3个原子，1个N₂中含有2个原子，则原子数之比=1×2：（1×3）=2：3；
1molN₂的质量为：1mol×28g/mol=28g，1molCO₂的质量为：1mol×44g/mol=44g，N₂和CO₂的质量之比为28：44=7：11；
因N₂和CO₂的体积相同，则密度之比等于质量之比=7：11，
故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；7：11．

点评本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意相关计算公式的运用，试题培养了学生的化学计算能力．

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1．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近（　　）

1．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度℃
编号	浓度/（mol•L^-1）	体积/mL	浓度/（mol•L^-1）	体积/mL	温度℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移2mol电子．写出H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2mol•L^-1•min^-1．

18．某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究．

（1）从物质分类的角度，SO₂属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是H₂O+SO₂?H₂SO₃
（2）从元素化合价的角度分析SO₂的性质．
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO₄^-转化为Mn²⁺，说明SO₂具有还原性，反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H ⁺
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是D．A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液．

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH₂CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C₁₂H₁₆O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：
（1）写出A的结构简式

．
（2）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

（其中一种）．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（3）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（

）的合成路线．
（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH₃CH₂Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH₃CH₂OH．

15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）

选项	不纯物质	除杂试剂	分离方法	必用仪器
A	碘（水）	四氯化碳	萃取	分液漏斗
B	氯化钾（氯化钙）	适量盐酸	过滤	玻璃棒
C	硝酸铜（硝酸银）	适量铜粉	结晶	酒精灯
D	硫酸钾（碳酸钾）	适量盐酸	蒸馏	温度计

2．

将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
	B．	A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO₃
	C．	混合物中NaOH的质量0.60 g
	D．	当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL

19．

常温下，向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH随氨水体积的变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在B点时：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
	B．	在C点时：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
	C．	A点与B点相比：2n（NH₄⁺）＞n（NH₄⁺）
	D．	从C到D的过程中，可能出现：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
B	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性
C	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

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