Question

11．（1）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比是1：1．
（2）标准状况下，3.4g NH₃的体积为4.48L；它与标准状况下6.72L H₂S含有相同数目的氢原子．
（3）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR 的Na₂R的物质的量为0.05mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（3）根据M=$\frac{m}{n}$求算；求出R的相对原子质量，然后根据其物质的量求出需要的Na₂R的物质的量．

解答 解：（1）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物质的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量为：0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，
故答案为：24.5；1：4；1：1；
（2）3.4g NH₃的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol；标准状况下的体积为：V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氢原子的物质的量为0.6mol，与氨气所含H原子数相同的H₂S的物质的量为0.3mol，则其体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：4.48；6.72；
（3）由于1molNa₂R中含2mol钠离子，7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，即7.8gNa₂R的物质的量为0.1mol，根据摩尔质量M=$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，故R的相对原子质量为：78-23×2=32，即R为S；当含有1.6gR时，R的物质的量n=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，故Na₂R的物质的量为0.05mol，
故答案为：78g/mol，0.05mol．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．